Il tungsteno è un elemento chimico che si trova naturalmente sulla crosta terrestre e forma composti con altri elementi. Esploriamo in breve le sue proprietà chimiche.
Il tungsteno è un metallo grigio acciaio duro e fragile. Ma il tungsteno monocristallino puro diventa abbastanza malleabile e può essere usato facilmente. Ha un'elevata resistenza alla trazione e il più basso coefficiente di dilatazione termica. Può formare forti legami metallici alti a causa dell'alto punto di fusione e di ebollizione.
Concentriamoci sulla posizione del tungsteno nella tavola periodica, sul magnetismo, sul punto di fusione, sul punto di ebollizione, sugli isotopi e su molti altri fatti rilevanti.
Simbolo di tungsteno
Il simbolo chimico viene introdotto in chimica per scrivere un elemento chimico in modo conciso. Determiniamo il simbolo del tungsteno.
Il simbolo del tungsteno è W perché un altro nome di questo elemento chimico è wolfram. Il nome "wolframite" deriva dal nome del suo minerale, wolframite.
Gruppo di tungsteno nella tavola periodica
La colonna della tavola periodica a cui appartiene un determinato numero di elementi è detta gruppo. Prevediamo il gruppo del tungsteno.
Il tungsteno appartiene al gruppo 6 dopo il cromo (Cr) e il molibdeno (Mo).
Periodo di tungsteno nella tavola periodica
Un periodo è una riga in cui un determinato numero di elementi chimici risiede nella tavola periodica. Determiniamo il periodo del tungsteno.
Il tungsteno appartiene al 6th periodo della tavola periodica tra tantalio (Ta) e renio (Re).
Blocco di tungsteno nella tavola periodica
Il blocco nella tavola periodica è l'insieme di elementi con proprietà chimiche e fisiche simili. Parliamo del blocco di tungsteno.
Il tungsteno è un elemento D-block perché ha un orbitale 5d parzialmente riempito (5d4). Ottiene la sua posizione dopo Cr e Mo, che sono anche due elementi del blocco d.
Numero atomico di tungsteno
Il numero atomico indica quanti protoni sono presenti nel nucleo atomico. Calcoliamolo.
Il numero atomico del tungsteno è 74. Significa che ha 74 protoni nel nucleo e 74 elettroni che ruotano attorno al nucleo per mantenere il tungsteno elettricamente neutro.
Peso atomico di tungsteno
Il peso atomico determina il peso di un atomo. Parliamo del peso atomico del tungsteno.
Il tungsteno ha un peso atomico di 183.84 amu (unità di massa atomica) che indica che il tungsteno è un metallo relativamente pesante.
Elettronegatività al tungsteno secondo Pauling
Elettronegatività è la tendenza di un atomo a tirare le coppie di elettroni di legame verso se stesso da un atomo relativamente meno elettronegativo. Discutiamone.
L'elettronegatività del tungsteno è 2.36 secondo la scala di Pauling. Questo valore differisce quando l'elettronegatività viene misurata su una scala diversa. L'elettronegatività del tungsteno nella scala Sanderson e Allred Rochow è rispettivamente di 0.98 e 1.40.
Densità atomica di tungsteno
La densità atomica è il rapporto tra massa atomica e volume atomico. L'unità di misura è gm/cm3 (CGS) e kg/m3 (SI). Commentiamolo.
Il tungsteno ha una densità atomica di 19.28 g/cm3. È considerato uno dei metalli più pesanti della tavola periodica.
Punto di fusione del tungsteno
Un punto di fusione indica la particolare temperatura alla quale lo stato solido viene convertito nello stato liquido dopo l'applicazione del calore. Scopriamolo.
Il tungsteno ha uno dei punti di fusione più alti a 34220C. Questo alto punto di fusione si verifica perché W forma legami metallici molto forti.
Punto di ebollizione del tungsteno
Il punto di ebollizione è la temperatura alla quale lo stato liquido viene convertito nello stato gassoso applicando energia termica. Prevediamo questo.
Il tungsteno ha anche un punto di ebollizione molto alto di 5,5550C come il suo punto di fusione dovuto alla formazione di legami metallici.
Raggio di tungsteno Van der Waals
Raggio di Van der Waals è la metà della distanza tra due atomi che non sono legati da alcun legame. Parliamo di questo in dettaglio.
Tungsten ha un raggio di Van der Waals di 210 pm. Ma ha un raggio atomico molto minore che è 141 pm.
Raggio ionico di tungsteno
Si definisce raggio ionico la distanza dal nucleo di uno ione al punto fino al quale il nucleo ha la sua influenza sulla nuvola di elettroni. Esploriamo questo.
Il raggio ionico del tungsteno (+6) è 64 nm. È molto più basso del raggio di Van der Waals e del raggio atomico.
Isotopi di tungsteno
Isotopi sono due o più di due atomi, aventi lo stesso numero atomico o lo stesso numero di protoni. Determiniamo questo.
| Isotopi | Abbondanza (in %) | Modalità di decadimento |
| 180W | 0.12 | α |
| 181W | Syn | ε |
| 182W | 26.50 | Stabile |
| 183W | 14.31 | Stabile |
| 184W | 30.64 | stabile |
| 185W | Syn | β- |
| 186W | 28.43 | stabile |
Guscio elettronico in tungsteno
I gusci elettronici sono definiti come gli stati energetici definiti in cui gli elettroni ruotano attorno al nucleo. Parliamo di questo in dettaglio.
Il tungsteno ha un totale di 74 numeri di elettroni nei suoi diversi gusci elettronici che possono essere determinati dalla configurazione elettronica di W. Gli elettroni sono orientati in questo modo: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 4f14 5d4.
Pertanto, ha 6 gusci con 2, 8, 18, 32, 12 e 2 elettroni in quei gusci e soddisfa (2+8+18+ 32 +12 +2) = 74 numero di elettroni di tungsteno.
Energia di tungsteno della prima ionizzazione
Energia ionizzata è l'energia richiesta per rimuovere gli elettroni debolmente legati dal guscio di valenza di un atomo nel suo stato gassoso. Discutiamone.
La prima energia di ionizzazione del tungsteno è 7.98 eV per atomo o 758.77 KJ/mol.
Stati di ossidazione del tungsteno
Lo stato di ossidazione è definito come la carica ipotetica trasportata da un atomo considerando tutti i suoi legami come ionici. Parliamo di questo.
Il tungsteno può essere presente in diversi stati di ossidazione come +2, +3, +4, +5 e +6 a seconda dell'ambiente nella molecola.
Numero CAS di tungsteno
Un numero di registro CAS (Chemical Abstracts Service) è un numero di identificazione numerico univoco diviso da trattini in tre parti. Scopriamolo.
Il numero CAS del tungsteno è 7440-33-7.
Identificazione del ragno di tungsteno
ChemSpider ID, di proprietà della Royal Society of Chemistry (RSC), è un database gratuito di sostanze chimiche. Troviamolo per il tungsteno.
L'ID ChemSpider del tungsteno è 22403. Questo numero aiuta a raccogliere informazioni sulla struttura e le proprietà del tungsteno da centinaia di fonti di dati.
Forme allotropiche di tungsteno
L'allotropia è definita come le caratteristiche di avere due o più forme diverse dello stesso elemento chimico. Parliamone.
| Nome degli allotropi | Lunghezza del bordo |
| α | Il 3.160 |
| β | Il 5.040 |
Classificazione chimica del tungsteno
Il sistema di classificazione chimica classifica gli elementi chimici in base alle loro proprietà e funzione. Prevediamo la classificazione chimica del tungsteno.
Il tungsteno è classificato come un metallo di transizione come il cromo e il molibdeno perché contiene un orbitale d parzialmente riempito (5d4).
Stato di tungsteno a temperatura ambiente
Lo stato di qualsiasi elemento chimico dipende dalla sua natura che decide il punto di fusione e di ebollizione di quell'elemento. Discutiamo dello stato del tungsteno.
Il tungsteno è una sostanza solida a temperatura ambiente perché il suo punto di fusione e di ebollizione è molto alto rispetto ad altri composti. Gli elettroni 5d di W partecipano a un forte legame metallico. Pertanto, è solido a temperatura ambiente.
Il tungsteno è paramagnetico?
La presenza di uno o più elettroni spaiati rende qualsiasi atomo paramagnetico. Discutiamo se il tungsteno è paramagnetico o meno.
Il tungsteno è un composto paramagnetico perché ha quattro elettroni spaiati nel suo orbitale 5d. Questi elettroni spaiati si allineano in un modo particolare di un campo magnetico esterno.
Conclusione
Il tungsteno è utilizzato principalmente nelle leghe. Oltre a ciò, viene utilizzato anche nelle lampadine a incandescenza, nei tubi a raggi X, nella saldatura e nella schermatura dalle radiazioni. Si trova in alcune specie selezionate di batteri e archaea.
Ciao,
Sono Aditi Ray, una PMI chimica su questa piattaforma. Ho completato la laurea in Chimica presso l'Università di Calcutta e la laurea presso la Techno India University con una specializzazione in Chimica Inorganica. Sono molto felice di far parte della famiglia Lambdageeks e vorrei spiegare l'argomento in modo semplicistico.
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