Struttura e caratteristiche di Xe Lewis: 15 fatti completi

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Xe o xeno è un gas nobile di peso molecolare 131.293 u che appartiene al gruppo 18 della tavola periodica. Discutiamo della struttura di Lewis e di alcuni argomenti rilevanti sullo xeno.

Xe possiede una forma sferica a causa della densità elettronica uniforme attorno ad esso. È uno dei gas nobili più solubili nell'acqua. Questo è considerato un gas inerte poiché ha completamente riempito gli orbitali 5s e 5p. Gli isotopi dello xeno sono altamente radioattivi e subiscono la fissione spontanea.

Cerchiamo di trovare un concetto chiaro sulla struttura di Lewis, l'ibridazione, la carica formale, gli elettroni di valenza, la solubilità e molti altri argomenti su Xe in dettaglio.

Come disegnare la struttura di Xe lewis?

Struttura di Lewis dà un'idea chiara degli elettroni di non legame di qualsiasi atomo in una molecola che sono mostrati come punti di elettroni. Discutiamo su di esso.

Xeno struttura legislativa contiene 54 protoni e 70 neutroni. Questi protoni e neutroni formano il nucleo caricato positivamente di questo atomo. 54 elettroni ruotano attorno al nucleo, il che rende l'atomo una specie elettricamente neutra.

Questi elettroni hanno iniziato a sentire l'orbitale secondo il principio di esclusione di Pauli, la regola della molteplicità di Hund e il principio di Aufbau. La struttura di Lewis non può essere disegnata per nessun atomo come Xe perché il concetto di struttura di Lewis è applicabile solo a qualsiasi molecola che abbia elettroni di legame non leganti.

xe struttura lewis
Struttura allo xeno.
Immagine di credito: Wikimedia Commons.

Risonanza della struttura di Xe Lewis

La risonanza è la delocalizzazione della nuvola di elettroni attraverso tutta la molecola. Parliamo di questo.

I struttura legislativa la risonanza di Xe non è possibile in quanto è un composto gassoso unimolecolare. Pertanto, la nuvola di elettroni di Xe non può essere delocalizzata su nessun altro atomo. È localizzato solo nell'atomo Xe perché non è collegato a nessun altro atomo.  

Se Xe è attaccato a qualsiasi altro atomo, può partecipare alla risonanza e formare diverse strutture di risonanza. Quindi può condividere le sue coppie di elettroni con atomi vicini.

Forma della struttura di Xe Lewis

La forma della struttura di Lewis è determinata per qualsiasi molecola per determinare la disposizione molecolare tridimensionale degli atomi costituenti. Esploriamolo.

La forma della struttura lewis di Xe piace qualsiasi atomo è sferico a causa della densità elettronica uniforme. La forma cristallina di Xe è cubica a facce centrate. Si presenta come un singolo atomo. Pertanto, il riarrangiamento tridimensionale degli atomi non può essere determinato per l'atomo Xe.

La forma può essere determinata per qualsiasi molecola avente almeno due atomi come XeF2 (lineare), XeF4 (quadrato planare). Questi due sono uno dei composti più familiari dello xeno.

Carica formale della struttura di Xe Lewis

La carica formale, nota come carica falsa, viene calcolata per il singolo atomo in una molecola legata in modo covalente. Discutiamone in dettaglio.

La carica formale dello xeno è considerata zero in quanto è un atomo unimolecolare privo di connettività di legame. Il calcolo formale della carica dello Xenon è = {Numero totale di elettroni di valance – il numero di elettroni rimane come non legato – (numero di elettroni coinvolti nella formazione del legame/2)}.

L'addebito formale può differenziare la struttura lewis più stabile. Poiché il cannone di carica formale può essere calcolato per Xe (non avendo elettroni di non legame così come di legame, quindi sarà presentato in una sola struttura.

Angolo della struttura di Xe Lewis

L'angolo della struttura di Lewis è l'angolo tra due legami covalenti e un atomo (principalmente atomo centrale). Diamo una panoramica su di esso.

I struttura legislativa l'angolo di Xe non può essere determinato perché si presenta come un atomo gassoso unimolecolare. Non è legato a nessun altro atomo attraverso alcun legame covalente. L'angolo di legame può essere determinato solo se Xe è legato a un atomo. Ad esempio, l'angolo di legame di XeF2 è 1800.

Regola dell'ottetto della struttura di Xe Lewis

Regola dell'ottetto illustra che gli elementi del gruppo principale tendono a legarsi in modo tale che ciascuno degli atomi dovrebbe contenere otto elettroni nel suo guscio di valenza. Discutiamone.

Struttura di Lewis la regola dell'ottetto è soddisfatta in modo diverso per Xe. È esso stesso un gas nobile con configurazione elettronica a guscio completa. La regola dell'ottetto è applicabile solo a quelle molecole che hanno almeno due atomi per verificare se assomigliano alla configurazione elettronica del gas nobile più vicino o meno.

Xe è considerato un gas nobile o inerte in quanto raggiunge orbitali 5s e 5p completamente riempiti e quindi ha poca tendenza a reagire con qualsiasi altro atomo. Gli atomi riempiti di ottetto in una molecola si comportano sempre come un gas nobile e mostrano anche riluttanza a partecipare a qualsiasi reazione.

Xe Lewis struttura coppie solitarie

Coppia solitaria, una coppia di elettroni di valenza, che non sono condivisi con altri atomi attraverso il legame covalente. Spieghiamolo.

I struttura legislativa di Xe non ha alcuna coppia solitaria in quanto è un atomo unimolecolare. Pertanto, gli elettroni di valenza in esso contenuti sono considerati elettroni non leganti in Xe è 6 (5s2 5p6). La formula per calcolare il no di elettroni non leganti ={Numero totale di elettroni di valance – numero di elettroni legati}.

La spiegazione di cui sopra è applicabile a tutti i gas nobili come Xe così come a qualsiasi singolo atomo. Se Xe ha connettività di legame con qualsiasi altro atomo, allora possiamo calcolare gli elettroni di non legame (sottraendo gli elettroni di legame dagli elettroni di valenza).

Elettroni di valenza Xe

Gli elettroni di valenza fanno ruotare il nucleo dal guscio più esterno dell'atomo e diventano più reattivi rispetto agli elettroni del guscio interno. Parliamone.

Il numero di elettroni di valenza in Xe è 8. Il guscio di valenza di Xe è 5s e 5p che contiene rispettivamente due e sei elettroni. Ha riempito completamente gli orbitali 5s e 5p e si comporta come un gas inerte.

Questi gas nobili sono molto meno reattivi rispetto ad altri atomi. Quegli atomi mostrano un'elevata reattività che hanno carenza di uno o due elettroni per completare il guscio di valenza.

Xe ibridazione

La miscelazione di due orbitali atomici per generare un nuovo orbitale ibrido è definita come ibridazione. Spieghiamolo.

L'ibridazione di Xe non è possibile perché la miscelazione di orbitali atomici non è possibile in un singolo atomo come Xe. Sarà necessario un altro orbitale atomico da qualsiasi altro atomo per generare un nuovo orbitale ibrido. Pertanto, il termine "ibridazione" non è applicabile per Xe.

Ad esempio, XeF2 ha l'orbitale atomico di Xe e F per la miscelazione. Pertanto, verrà generato un nuovo orbitale ibrido per XeF2 che è sp.

Xe è solido o gas?

Solido, liquido o gassoso è lo stato fisico di qualsiasi atomo che può essere determinato dal loro punto di ebollizione. Troviamolo.

Xe si presenta come una molecola gassosa a temperatura ambiente. Ha punto di ebollizione -108.10 C che significa che può essere liquefatto al di sotto della temperatura -108.10 C.

Come è Xe il gas?

Xe è un composto gassoso perché l'attrazione intermolecolare tra gli atomi di Xe è molto minore. Pertanto, non può essere solido o liquido che hanno una forte forza di attrazione intermolecolare tra di loro.

Xe è solubile in acqua?

La solubilità dipende dalla natura del soluto e dalle molecole del solvente. Discutiamone.

Xe è solubile in acqua. La solubilità di Xe è una delle maggiori tra tutti i gas nobili. La solubilità di He, Ne, Ar, Kr e Xe sono 1.78 × 10-9, 1.35 × 10 all'10 ottobre, 3.03 × 10 all'10 ottobre, 1.25 × 10-9 e 3.29 × 10-9 mol. G-1 bar-1 rispettivamente.

Perché Xe diventa solubile in acqua?

Xe diventa solubile in acqua e la sua solubilità è la più alta tra i gas nobili a causa dell'aumento del peso molecolare. Quando il peso molecolare aumenta, aumentano anche la forza di van der Waals e la polarità tra gli atomi.

Come Xe è solubile in acqua?

Xe è solubile in acqua per la sua elevata polarità rispetto agli altri gas nobili. Pertanto, nell'atomo Xe verranno generati un polo positivo e uno negativo. Il polo positivo sarà attratto dall'estremità positiva di H2La molecola O e il polo negativo di Xe saranno attratti dal polo positivo di H2Oh molecola.

Xe è polare o non polare?

La polarità o non polarità dipende dalla presenza del legame polare e dalla disposizione di questi legami polari. Esploriamolo.

Xe è sicuramente un composto polare. Non ha momento di dipolo permanente a causa della mancanza di separazione di carica nell'atomo Xe.

In che modo Xe è non polare?

Xe non è polare perché ha una distribuzione di carica uniforme attorno ad esso. La nuvola di elettroni di Xe non può essere distorta a causa dell'assenza di qualsiasi altro atomo con connettività di legame con Xe.

Xe è acido o base?

L'acidità o la basicità possono essere spiegate dalla capacità di accettare o donare coppie di elettroni. Diamo una panoramica su di esso.

Lo xeno non è né acido né basico, è fondamentalmente una sostanza neutra. Ha riempito elettroni 5s e 5p e orbitali 5d e 5f vuoti. Pertanto, ha la capacità di donare o accettare coppie di elettroni. A causa dell'ottetto che ha riempito gli orbitali, Xe non intende donare o accettare coppie di elettroni.

In che modo Xe non è né acido né basico?

Xe è neutro perché si comporta come sostanza anfotera. Ha orbitali 5s e 5p pieni e orbitali 5d e 5f vuoti per donare e accettare coppie di elettroni. Ma essendo un gas nobile, non lo fa e si comporta come una sostanza inerte.

Xe è elettrolita?

Gli elettroliti sono dissociati in due ioni opposti, catione e anione in soluzione acquosa. Spieghiamolo.

Xe non è un elettrolita perché non può essere dissociato in due ioni opposti. È una sostanza elettricamente neutra senza polarità. Pertanto, non può generare cationi e anioni dopo la dissoluzione in acqua o in qualsiasi altro solvente.

Come Xe diventa un non elettrolita?

Xe è un non elettrolita perché la sostanza gassosa non può essere ionizzata in due ioni opposti. Quando vengono disciolti in acqua a causa della maggiore distanza tra gli atomi o le molecole, Xe non può essere dissociato in ioni.

Xe è sale?

Un sale contiene ioni positivi e negativi ma non ha carica elettrica. Verifichiamo se Xe è sale o meno.

Xe non è un sale in quanto è un atomo gassoso unimolecolare che non contiene ioni con carica positiva o negativa.

Come Xe non è un sale?

Xe non è un sale in quanto è un atomo gassoso. Per essere un sale, la sostanza dovrebbe essere una molecola che può essere dissociata in ioni. Un atomo non può essere un sale in quanto non può essere dissociato in solvente.

Xe è ionico o covalente?

Il carattere ionico o covalente può essere differenziato a seconda della natura dei legami formati tra gli atomi. Controlliamolo.

Xe non è un composto ionico o covalente. Si presenta come un atomo gassoso unimolecolare. L'atomo non può mai essere ionico o covalente.

In che modo Xe non è né ionico né un composto covalente?

Xe non è né ionico né covalente perché è solo un atomo. Se Xe è legato a qualsiasi altro atomo tramite legami, si può commentare se il composto sarà ionico o covalente. Perché il carattere ionico o covalente può essere determinato per qualsiasi molecola, non per qualsiasi atomo.

Conclusione

Xe è un gas nobile o inerte, appartiene al gruppo 18. Ha diversi usi in vari campi. È usato come fonte di luce specializzata. Le lampade allo xeno sono utilizzate come lampadine elettroniche a filo ad alta velocità.

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