Struttura di Lewis XeF2: disegno, ibridazione, forma, cariche, coppia e fatti dettagliati

XeF2 struttura legislativa è l'abbreviazione di xeno difluoruro. È uno di quei rari composti che coinvolgono i gas nobili nonostante la loro forte stabilità. La struttura lewis di XeF2 e le sue proprietà sono illustrate in questo articolo.

La struttura di XeF2 lewis coinvolge 1 atomo di xeno e 2 atomi di fluoro. Lo xeno ha 8 elettroni di valenza e il fluoro ha 7 elettroni di valenza. Quindi, per formare una struttura lewis affidabile, lo xeno condividerà i suoi 2 elettroni con il fluoro formando un unico legame covalente Xe-F. Questo completa la stabilità dell'ottetto degli atomi di fluoro.

XeF2 è di per sé un forte fluorurante e agente ossidante. Lo xeno è l'unico gas nobile che, nonostante la sua forte stabilità, reagisce e forma vari composti come XeF4 (Xenon tetrafluoruro) e XeF6 (Xenon esafluoruro), ecc. Ma fuori di questi XeF2 struttura legislativa è quello più stabile.

Come tutti i composti fluoruranti è sensibile all'umidità. Quando viene a contatto con il vapore acqueo, mostra immediatamente decomposizione. Quindi la sua conservazione è davvero importante. A parte questo è facile da conservare e non rientra nella categoria dei composti cauti

XeF2 è un solido denso, incolore, cristallino e ha un odore nauseante. Essendo una struttura solida cristallina, la sua lunghezza di legame è di 200 pm. La sua disposizione di impaccamento è molto rigida e forte in cui gli atomi di fluoro delle molecole XeF2 adiacenti evitano la regione equatoriale l'uno dell'altro. È un costituente molto importante della chimica di coordinazione. Il suo tipo di legame è un legame a quattro elettroni a tre centri. Agisce come un potenziale ligando forte in vari complessi di coordinazione dei metalli. Alcuni degli esempi in cui XeF2 ha agito come ligando e si è coordinato con i metalli sono: [Mg(XeF2)4](AsF6)2 e Ca2(XEF2)9(AsF6)4.

XeF2 struttura legislativa ha un notevole contributo nel campo dell'analisi cristallografica e della chimica supramolecolare. La sua principale applicazione è nelle configurazioni di laboratorio e nelle procedure elettrochimiche come agente fluorurante in varie reazioni sintetiche organiche in cui l'uso diretto del fluoro è vietato a causa della sua natura esplosiva.

Per analizzare e comprendere le proprietà chimiche e fisiche di XeF2 è importante conoscere la sua struttura lewis e le proprietà ad esso associate. Le proprietà e la formazione strutturale sono discusse di seguito:

XeF2 struttura lewis

XeF2 lewis struttura coppia solitaria

Le coppie solitarie di elettroni sono quelle che non partecipano alla formazione del legame chimico. Ogni volta che si discute di una coppia solitaria di elettroni, di solito si tratta dell'atomo centrale poiché ciò influisce sulla geometria della struttura di Lewis.

Nell'XeF2 struttura legislativa, viene data importanza alla coppia solitaria attorno a Xe. Gli atomi terminali di fluoro non sono inclusi. Tornando ad esso, ci sono 2 coppie di legame formate tra Xe e F. Lo xeno può formare un ottetto espanso e può ospitare più di 8 elettroni, avendo così 3 coppie solitarie di elettroni che lo circondano.

xef2 coppia solitaria

XeF2 ibridazione della struttura lewis

L'ibridazione è un concetto vitale per determinare la geometria della molecola. È la miscelazione di 2 o più orbitali durante la formazione del legame per creare un nuovo orbitale ibrido. La configurazione elettronica di Xenon è [Kr]4d105s25p6 e questo è nello stato fondamentale.

Durante la formazione del legame, l'XeF2 struttura legislativa sarà in uno stato eccitato che cambierà la disposizione degli elettroni attorno allo xeno in s2p5d1 dando 2 elettroni spaiati. Quindi l'ibridazione di XeF2 sarà sp3d.

xef2 ibrido

XeF2 forma della struttura lewis

La struttura di Lewis di solito aiuta a prevedere la forma della molecola, ma la struttura di Lewis XeF2 è un caso eccezionale. La sua forma e geometria può essere compreso usando la teoria VSEPR.

XeF2 la struttura di Lewis ha 5 coppie di elettroni. Di queste 2 coppie di elettroni sono coppie di legame poiché formano un unico legame covalente con 2 atomi di fluoro e le altre 3 sono coppie solitarie. Quindi secondo la regola, la sua forma e geometria dovrebbe essere bipiramidale trigonale ma non lo è. XeF2 struttura legislativa è una molecola di forma lineare perché le 3 coppie solitarie sono in una disposizione equatoriale con atomi di fluoro che le conferiscono una forma simmetrica. Quindi è di geometria bipiramidale trigonale e forma lineare.

xeF2 3d

XeF2 lewis struttura addebito formale

Come accennato in precedenza nell'ibridazione della struttura lewis XeF2, c'è la condivisione di elettroni tra gli atomi, quindi diventa cruciale sapere l'accusa formale.

La carica formale meno possibile di ogni atomo combinatore ci dà la perfetta rappresentazione schematica di una molecola.

Carica formale = Elettroni di valenza – ½ Elettroni di legame – Elettroni di non legame

Per Xeno

              FC = 8 – 1/2* 4 – 6 = 0

Per fluoro

             FC = 7 – 1/2* 2 – 6 = 0

Poiché entrambi hanno 0 addebiti formali, XeF2 è il più autentico e il migliore affidabile struttura legislativa.

Dopo aver esaminato tutte le proprietà, è diventato facile disegnare una struttura lewis XeF2 bidimensionale che di seguito viene schematicamente descritto:

Come disegnare la struttura lewis di XeF2

Lo xeno (numero atomico = 54 e configurazione elettronica = 2,8,18,18,8) è un gas nobile con 8 elettroni di valenza. Il fluoro (numero atomico = 9 e configurazione elettronica = 2,7) ha 7 elettroni di valenza. Quindi il numero totale di elettroni di valenza è 8 + 7×2 = 22.

Lo xeno essendo un gas nobile è meno elettronegativo del fluoro. Quindi acquisirà la posizione dell'atomo centrale. Ora gli atomi di fluoro soddisferanno i loro criteri di stabilità dell'ottetto condividendo ciascuno dei loro elettroni con l'atomo di xeno centrale. Ciò porta alla formazione di 2 legami covalenti singoli Xe-F

Lo xeno d'altra parte ha più elettroni di valenza attorno a sé dopo la formazione del legame chimico. Lo xeno essendo una specie ipervalente può regolare più di 8 elettroni di valenza a causa della disponibilità di orbitali d vuoti e può formare un ottetto espanso.

La stabilità e l'esistenza di XeF2 la struttura di lewis può essere calcolata tramite addebito formale (che risulta essere 0 sia per lo xeno che per il fluoro) che conferma l'esistenza e l'autenticità della struttura.

XeF2 struttura lewis (FAQ correlate)

Spiegare la polarità della struttura lewis XeF2.

Come spiegato sopra, il difluoruro di xeno è una molecola simmetrica con una forma lineare e una geometria bipiramidale trigonale. C'è una distribuzione irregolare degli elettroni nella struttura e anche molte anomalie. Ma a causa della sua forma simmetrica, i singoli legami sono distribuiti equamente annullando così l'un l'altro oneri. Ciò porta a zero momento di dipolo netto e quindi XeF2 struttura legislativa è una molecola non polare.

Perché lo xeno può formare composti nonostante sia un gas nobile?

Lo xeno è l'unico elemento della famiglia dei gas nobili che può formare composti. Questo perché lo xeno è una molecola molto grande con il numero atomico 54. Ciò implica che ha più gusci e orbitali. A causa di ciò l'attrazione dell'elettrone verso il nucleo diventa debole e l'interazione con l'ultimo guscio è la più debole. A causa di queste deboli attrazioni, può reagire con piccoli atomi altamente elettronegativi come il fluoro, partecipando così alle reazioni e alla formazione di legami chimici.

Perché lo xeno è considerato un elemento importante?

Lo xeno può produrre una luce blu brillante quando viene eccitato da una carica elettrica e può essere utilizzato come una sorgente di luce speciale. Le lampade allo xeno hanno applicazioni considerevoli come flash elettronici ad alta velocità, lampade battericide e agnelli solari che vengono utilizzati rispettivamente nelle industrie della fotografia e della lavorazione degli alimenti.

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