xef2o struttura lewis

by

xef2o La struttura di Lewis è una molecola poliatomica. Il suo nome chimico è ossidifluoruro di xeno. È costituito da un atomo di xeno, due atomi di fluoro e un atomo di ossigeno. In xef2o Struttura di Lewis lo xeno è presente in una centrale di un atomo. Xenon con 8 elettroni intorno, deve avere elettroni extra nella struttura.

 Xef2O Struttura di Lewis sulla base della tavola periodica abbiamo determinato che ha 28 elettroni di valenza. 8 per Xenon, 7 per Fluoro e 6 per Ossigeno. Sommandoli, ci sono 8 + 7 *2 +6= 28. Ci sono 28 elettroni di valenza nell'XeF2O Struttura di Lewis.

Metti Xe al centro, che è l'atomo meno elettronegativo e metti fluoro su entrambi i lati, rispetto all'ossigeno sopra di esso. Metti ogni elettrone su ogni legame di sei elettroni attorno a Xe. quindi obbedisce alla regola dell'ottetto.

Per conoscere il tutto dettagli della struttura di xef2o Lewis :

Come disegnare la struttura di Lewis di xef2o:

 xef2o struttura legislativa contengono uno xeno, due fluoro e un atomo di ossigeno. È molto pesante ed estremamente raro in natura. Lo xeno è presente nel gruppo 18. Ha 8 elettroni di valenza. È stato il primo Gas Nobile trovato nei composti chimici. Il fluoro è presente nel gruppo 17 della tavola periodica. È l'elemento chimico più reattivo in tutti gli alogeni. Questo è molto più leggero di altri che hanno 7 elettroni.

L'ossigeno è presente nel gruppo 16, qui è presente l'elettrone di valenza 6. Si chiama anche calcogeni prima di tutto contiamo l'elettrone di valenza di xef2o sommando da 8 + 7*2 +6= 28 elettroni. xef2o struttura legislativa ha 28 elettroni di valenza in totale. Mettendo lo xeno nel mezzo di esso, perché in natura è meno elettronegativo. Il Fe è presente su due lati del Struttura di Lewis di xef2o e ossigeno sopra di esso.

Aggiungiamo l'elettrone tra gli atomi, così otteniamo un legame chimico. In modo da ottenere 6 in quel modo. Quindi completiamo l'ottetto dell'atomo di fluoro rispetto all'ossigeno e allo xeno, otteniamo solo 26 elettroni da quello. Altri due elettroni daranno allo xeno. Xenon può avere più di 8 elettroni di valenza, che estendono l'ottetto. Quindi andava bene con più di 8 nell'atomo di xeno, ma non siamo sicuri che questa sia la struttura ragionevole di xef2o. C'è un'altra probabilità di fare il Struttura di Lewis nel miglior approccio. allo stesso modo se otteniamo un altro xef2o Struttura di Lewis dove, Xe presente sulla centrale. F è presente su ciascun lato di esso e ossigeno presente sopra di esso.

Qui l'ossigeno che è presente dà due elettroni in più all'atomo di xeno. Ora Xe contiene più di 8 elettroni che sono 12 elettroni. L'ossigeno ha due coppie solitarie in questo momento. che può formare un doppio legame tra ossigeno e atomo di xeno. Anche questo legame tra loro mediante doppio legame è una forma stabile. Questo si sta avvicinando al meglio Struttura di Lewis, perché qui tutte le accuse formali sono zero.

xef2o struttura lewis
Credito immagine dello xeno di iStock

xef2o Forma della struttura di Lewis:

 xef2o Forma della struttura di Lewis può essere determinato dalla sua struttura. La forma di questo è bipiramidale trigonale. Con la disposizione VSEPR l'atomo di xeno è presente in centrale e sopra di esso è presente un ossigeno. Dà origine alla geometria a forma di T. Questo contiene due coppie di ioni di elettroni di valenza liberi. Qui il dominio del legame xeno-ossigeno occupava il piano trigonale. Il legame xeno-fluoro, che è presente qui, è trans l'uno con l'altro. Questo legame Xe-F è anche perpendicolare al piano trigonale.

Sappiamo dagli accordi VSEPR, che dà origine alla forma a T. L'atomo di xeno è presente nel centro esatto. Due atomi di fluoro sono presenti al lato dell'Xe e dell'ossigeno sopra o sotto. quindi sembra a forma di T, se ignoriamo 2 coppie solitarie qui. 2 coppie solitarie vengono ignorate, determinando la forma. I due elettroni presenti sopra lo xeno sono coppie libere o solitarie. Questo non viene conteggiato nel determinare la forma della molecola. Qui il dominio del legame xeno-ossigeno occupava il piano trigonale. Il legame xeno-fluoro, che è presente qui, è trans l'uno con l'altro. Questo legame Xe-F è anche perpendicolare al piano trigonale.

xef2o lewis struttura oneri formali :

Vediamo le accuse formali di xef20. Qui Xenon, ha 8 coppie di elettroni nella tavola periodica. Qui 4 elettroni che non sono in legame o in non legame in xef20 struttura legislativa. Ci sono sei elettroni di mantovana, che sono coinvolti nel legame chimico. Che diviso per 2. Quindi dà 8 – 4 – 6 / 2 = 1. Quindi le cariche più uno (+1). L'onere formale calcolato dalla formula,

carica formale = elettrone di valenza – elettrone di valenza non vincolante – elettrone di legame / 2.

L'ossigeno ha sei elettroni di valenza Quindi, se dobbiamo trovare la carica formale dell'ossigeno, sono presenti sei elettroni di non legame. Qui sono presenti due elettroni di legame, che è diviso per 2. Quindi otteniamo la carica formale è 6 – 6 – 2/2 = -1.

 Infine per il fluoro abbiamo sette elettroni di valenza. Abbiamo sei elettroni che non si legano. Abbiamo due legami che coinvolgono nel legame chimico. Quindi otteniamo dalla formula , che per la carica formale del fluoro è 7 – 6 – 2 /2 = 0 , che è la stessa carica formale per entrambi gli atomi di fluoro. Tutti gli addebiti formali non sono 0, quindi non siamo considerati, questo è il migliore Struttura di Lewis . Le accuse formali sono diverse qui.

 Se considerata un'altra probabilità spostando una coppia di elettroni dall'ossigeno. Abbiamo lo stesso numero di elettroni qui Cosa sta cambiando solo la posizione dei due elettroni dell'ossigeno. A causa dell'impostazione interna che è un doppio legame tra xeno e ossigeno. Ossigeno di Xef20 struttura legislativa avere due coppie solitarie. Ossigeno doppiamente legato legato allo xeno, che ha più di otto elettroni al di fuori di esso. Quindi se consideriamo l'accusa formale di Xenon By the second struttura legislativa l'elettrone di valenza è 8 qui Ci sono due coppie di elettroni non leganti. Qui sono presenti elettroni di legame Che è 8 diviso 2 Quindi otteniamo che la carica formale di Xe è 8-4 -8 /2 =0 .

Allo stesso modo, se consideriamo la carica formale dell'ossigeno, qui l'ossigeno ha sei elettroni di valenza, 4 elettroni non leganti sono qui. Gli elettroni di legame sono presenti qui è 4. Qui sono presenti quattro elettroni, che è diviso per 2 Otteniamo 6 – 4 – 4/2 = 0 . Ora dobbiamo scoprire la carica formale dell'atomo di fluoro.

Il fluoro ha sette elettroni di valenza,6 elettroni non leganti. Qui sono presenti due elettroni di legame. Quindi determinando la carica formale di F è 7 – 6 – 2 / 2 = 0 Quindi qui possiamo vedere che la carica formale di xeno, ossigeno e fluoro ha 0 cariche su ciascuna. Poiché le accuse formali sono zero qui, è il migliore struttura legislativa per xef20.

xef2o lewis struttura coppie solitarie:

Sulla base del migliore lewis struttura di xef2o. Ci sono solo due elettroni presenti sull'atomo di xeno e sull'atomo di ossigeno. A causa delle due coppie solitarie, la geometria dovrebbe essere bipiramidale trigonale. Per calcolare la forma della molecola non verrà conteggiata la coppia solitaria. quindi solo la molecola è considerata nella molecola a forma di T.

Ibridazione Xef2O:

Qui in xef2o 3 sono presenti Sigma Bond e due coppie solitarie. Aggiungendo tre sigma e due coppie solitarie si ottiene l'intero 5 . Quindi l'ibridazione è sp3d . Ciò significa che 1s, 3p e 1d sono presenti qui. xef2o è presente con 3 legami Sigma che si legano con due atomi di fluoro e uno di ossigeno. Sono presenti due coppie solitarie sopra l'atomo di xeno. Quindi contare il tutto è cinque. Quindi l'ibridazione deve essere sp3d. Ibridazione sp3d significa bipiramidale trigonale. Qui il dominio del legame xeno-ossigeno occupava il piano trigonale. Il legame xeno-fluoro, che è presente qui, è trans l'uno con l'altro. Questo legame Xe-F è anche perpendicolare al piano trigonale.

xef2o risonanza della struttura di lewis

La risonanza sono gli insiemi di Struttura di Lewis che descrivono la delocalizzazione degli elettroni. La delocalizzazione dell'elettrone principalmente negli atomi di una molecola poliatomica. In molti casi ce ne sono diversi struttura, quindi la struttura migliore può essere determinata dalla forma e ibridazione delle molecole. Quindi abbiamo bisogno della migliore struttura di risonanza per questo. Nella maggior parte dei casi non siamo riusciti a determinare la struttura esatta di alcuna molecola perché la struttura è di natura complessa. Presenza di legami frazionari e cariche parziali presenti in esso. Abbiamo bisogno di più risonanza struttura per determinare il miglior lewis in una molecola complessa. Qui in xef20 è il migliore struttura legislativa, uno di questi è approcci più stabili perché in esso sono presenti oneri formali.

Se considerato xef2o spostando una coppia di elettroni dall'ossigeno. Abbiamo lo stesso numero di elettroni qui che cambiano solo la posizione dei due elettroni dell'ossigeno. A causa dell'impostazione interna che è un doppio legame tra xeno e ossigeno. Ossigeno di Xef20 struttura legislativa avere due coppie solitarie. Ossigeno doppiamente legato legato allo xeno, che ha più di otto elettroni al di fuori di esso. Quindi, se consideriamo il formale carica di Xenon da questa struttura lewis, l'elettrone di valenza è 8 qui Ci sono due coppie di elettroni non leganti. Qui sono presenti elettroni di legame Che è 8 diviso 2 Quindi otteniamo che la carica formale di Xe è 8 – 4 – 8 / 2 = 0 .

Allo stesso modo, se consideriamo la carica formale dell'ossigeno, qui l'ossigeno ha sei elettroni di valenza, 4 elettroni non leganti sono qui. Gli elettroni di legame sono presenti qui è 4. Qui sono presenti quattro elettroni, che è diviso per 2 Otteniamo 6 – 4 – 4/2 = 0 . Ora dobbiamo scoprire la carica formale dell'atomo di fluoro.

Il fluoro ha sette elettroni di valenza,6 elettroni non leganti. Qui sono presenti due elettroni di legame. Quindi determinando la carica formale di F è 7 – 6 – 2 / 2 = 0 Quindi qui possiamo vedere che la carica formale di xeno, ossigeno e fluoro ha 0 cariche su ciascuna. Poiché le accuse formali sono zero qui, è la migliore risonanza struttura legislativa.

xef2o Regola dell'ottetto della struttura di Lewis:

 La regola dell'ottetto è molto importante durante la struttura della risonanza. Se la molecola è più complessa abbiamo bisogno della regola dell'ottetto perché dopo gli accordi, dobbiamo controllare che ogni atomo contenga 8 elettroni. Quindi dobbiamo ricordare che dove l'atomo perde guadagni o condivide una coppia di elettroni, allora deve obbedire alla regola dell'ottetto. dobbiamo sapere che tutti gli atomi contengono 8 elettroni su ciascuno degli atomi. In xef2o, ciascuno degli atomi obbedisce alla regola dell'ottetto.

 Se si considera la coppia di elettroni dall'ossigeno. Abbiamo lo stesso numero di elettroni qui Cosa cambia solo la posizione dei due elettroni dell'ossigeno. A causa dell'impostazione interna che è un doppio legame tra xeno e ossigeno. Ossigeno di Xef20 lewis struttura con due coppie solitarie. Ossigeno doppiamente legato legato allo xeno, che ha più di otto elettroni al di fuori di esso. Quindi se consideriamo l'accusa formale di Xenon By the second struttura legislativa L'elettrone di valenza è 8 qui Ci sono due coppie di elettroni non leganti.

Gli elettroni di legame sono presenti qui Che è 8 diviso 2 Quindi otteniamo la carica formale di Xe è 8 – 4 – 8 / 2 = 0. Allo stesso modo se consideriamo la carica formale dell'ossigeno, qui l'ossigeno ha sei elettroni di valenza, 4 Non legame gli elettroni sono qui. Gli elettroni di legame sono presenti qui è 4. Qui sono presenti quattro elettroni, che è diviso per 2 Otteniamo 6 – 4 – 4/2 = 0 . Ora dobbiamo scoprire la carica formale dell'atomo di fluoro.

Il fluoro ha sette elettroni di valenza,6 elettroni non leganti. Qui sono presenti due elettroni di legame. Quindi determinando la carica formale di F è 7 – 6 – 2 / 2 = 0 Quindi qui possiamo vedere che la carica formale di xeno, ossigeno e fluoro ha 0 cariche su ciascuna. Poiché le accuse formali sono zero qui, è il migliore struttura legislativa per xef2o. Qui ossigeno e fluoro obbediscono tutti alla regola dell'ottetto.

Inoltre, fare clic per sapere Struttura dell'amminoacido dell'arginina ed SbF3 Struttura di Lewis.

Leggi anche: