XeF4 Lewis Structure: disegno di semplici passaggi, ibridazione, forma

Recensito da Manjula Shivapuri

Nella struttura lewis XeF4, lo xeno è un gas nobile che ha 8 elettroni di valenza. Allo stesso modo, il fluoro appartiene al gruppo 17 della tavola periodica e ha 7 elettroni di valenza. Per ottenere la stabilità dell'ottetto, 4 atomi di fluoro condivideranno il loro 1 elettrone ciascuno con un atomo di xeno fornendo così la struttura lewis XeF4 desiderata.

XeF4 struttura legislativa la formazione è il simbolismo elettronico del composto e ne conferma la stabilità e l'affidabilità. È possibile utilizzare determinati passaggi disegna una struttura di Lewis XeF4 perfetta.

Passaggi della struttura di Lewis XeF4

Come disegnare il XeF4 struttura lewis?

XeF4 struttura legislativa coinvolge un atomo di xeno e quattro atomi di fluoro. Lo xeno (Numero atomico = 54 e configurazione elettronica = 2,8,18,18,8) appartiene al gruppo 18 della tavola periodica e ha 8 elettroni di valenza. Allo stesso modo, il fluoro (numero atomico = 9 e configurazione elettronica = 2,7) appartiene al gruppo 7 della tavola periodica e ha 7 elettroni di valenza. Quindi il numero totale di elettroni di valenza è 8 + 7×4 = 36.

Dopo aver trovato il numero di elettroni di valenza che partecipano alla struttura lewis di XeF4, è importante cercare l'atomo centrale. Tra xeno e fluoro, lo xeno è l'elemento meno elettronegativo e il fluoro è quello con la più alta elettronegatività. Quindi lo xeno sarà l'atomo centrale circondato da 4 atomi di fluoro. Ciò assicurerà che la nuvola di elettroni sia piegata verso gli atomi di fluoro, facilitando così la condivisione degli elettroni.

Come sia xeno che fluoro nell'XeF4 struttura legislativa sono non metalli, quindi ci sarà condivisione di elettroni. Per completare i suoi criteri di stabilità dell'ottetto, ogni atomo di fluoro condividerà il suo 1 elettrone con l'atomo di xeno centrale. Lo xeno è una specie ipervalente, d'altra parte, può ospitarne più di 8 elettroni nel suo guscio di valenza nel suo stato eccitato e può formare un ottetto espanso.

XeF4 Struttura di Lewis: regola dell'ottetto

Per confermare il composizione strutturale e affidabilità dell'XeF4 lewis la carica formale della struttura sia dello xeno che di ciascun atomo di fluoro viene calcolata individualmente che risulta essere 0. Quindi questo conferma l'uniformità elettrica distribuzione della carica e l'esistenza della struttura lewis XeF4.

Ci sono molte proprietà e caratteristiche associate a una struttura lewis XeF4 che non può essere ignorato e messo da parte. Alcune delle proprietà importanti sono discusse di seguito in dettaglio. 

XeF4 lewis struttura coppie solitarie

Una coppia solitaria di elettroni non leganti o una coppia di elettroni non condivisi sono quelli che non partecipano alla formazione del legame chimico. Sono mostrati come punti di elettroni appuntiti attorno all'atomo. Ma le coppie solitarie di elettroni sono significative nel decidere molte altre proprietà come la forma della molecola. La presenza di coppia solitaria soprattutto sull'atomo centrale è motivo di repulsione che a sua volta può modificare la forma della molecola.

Nel contesto della struttura lewis XeF4, lo xeno dell'atomo centrale ha 4 elettroni rimasti dopo aver condiviso un elettrone con 4 atomi di fluoro. Ciò significa che ci sono 2 coppie solitarie di elettroni sull'atomo di xeno.

xef4 coppia solitaria

XeF4 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto è una regola molto importante in chimica che dice che tutti gli elementi del gruppo principale di una tavola periodica dovrebbero legarsi in modo tale che ci siano 8 elettroni nel suo guscio di valenza. È uno dei criteri di stabilità più importanti richiesti per la formazione di legami chimici.

Nell'XeF4 struttura legislativa, vi è la presenza di atomi di fluoro che appartengono alla famiglia degli alogeni e hanno 7 elettroni di valenza. Possono facilmente completare il loro ottetto condividendo il loro elettrone con l'atomo di xeno centrale.

Lo xeno invece appartiene alla famiglia dei gas nobili e possiede già 8 elettroni di valenza. Secondo la regola, dovrebbe essere inerte ma reagisce in determinate condizioni ed è un'anomalia della regola dell'ottetto. È una specie ipervalente e può formare un ottetto espanso. Nell'XeF4 struttura legislativa, ci sono più di 8 elettroni di valenza che includono 2 coppie solitarie e gli elettroni di legame. 

Struttura di Lewis XeF4 accuse formali

L'addebito formale è un importante indicatore che ne conferma l'esistenza e ne identifica la credibilità struttura legislativa. Può essere definita come la carica che risiede sugli atomi nella molecola se il legame avviene allo stesso modo. In parole semplici e matematiche se la carica formale di ogni atomo nella molecola è 0 allora la molecola viene identificata secondo i criteri della struttura di lewis. La sua formula è 

FC = V – N – B/2

Dove V = n. di elettroni di valenza

               N = n. di elettroni non leganti

               B = n. di elettroni di legame 

Il formale carico della struttura lewis di XeF4

FC di Xe in XeF4 lewis struttura = 8 – 4 -8/2 = 0

FC di F in XeF4 struttura legislativa = 7 – 6 – 2/2 = 0

XeF4 ibridazione della struttura lewis

L'ibridazione è un processo in cui gli orbitali degli atomi coinvolti nella formazione della molecola si mescolano e formano nuovi orbitali ibridi con proprietà distinte. La meccanica quantistica dimostra che gli orbitali ibridati sono il fattore decisivo nella geometria della molecola.

Nell'XeF4 struttura legislativa, sono coinvolti due orbitali, vale a dire fluoro e xeno. Secondo la configurazione elettronica dello xeno, ci sono 6 elettroni presenti nella subshell 5p e gli orbitali d e f sono vuoti. Quindi durante l'XeF4 struttura legislativa formazione quando lo xeno centrale è eccitato, i 2 elettroni saltano da 5p a orbitali 5d vuoti. Quindi ora nell'XeF4 struttura legislativa, ci sono 2 elettroni spaiati negli orbitali 5p e 5d. 

Quindi XeF4 la struttura di lewis ha l'ibridazione sp3d2. Inoltre, c'è la presenza di un singolo legame covalente tra Xe e F che è anche chiamato legame sigma.

xef4 ibrido

XeF4 forma della struttura lewis

La forma della struttura lewis di XeF4 è una rappresentazione 3D di come sono disposti gli atomi e che tipo di geometria è adatta per mantenere la stabilità. La geometria e la forma molecolari sono molto importanti nell'analisi della reattività, della polarità, del colore e delle altre proprietà associate.

Tornando all'XeF4 lewis struttura quindi ci sono 4 coppie solitarie o elettroni non leganti presenti sull'atomo di xeno centrale. La coppia solitaria di elettroni genera repulsione elettronica che deve essere ridotta al minimo per la stabilità secondo la teoria VSEPR. Lo stabile XeF4 la struttura lewis può essere ottenuta solo se la coppia solitaria sullo xeno sono in allineamento perpendicolare in una geometria ottaedrica. Questo porterà a facce opposte con 180 gradi di angolo di legame. Quindi la struttura lewis di XeF4 mostra una forma planare quadrata e una geometria ottaedrica.

Risonanza della struttura di lewis XeF4

La risonanza è un fenomeno in cui una singola struttura non è in grado di spiegare tutte le proprietà di un composto. Esistono varie strutture canoniche o di risonanza. Le strutture di risonanza sono formate dalla delocalizzazione degli elettroni e dai movimenti dei legami.

Parlando della struttura lewis di XeF4 allora non mostra il fenomeno della risonanza perché è una struttura asimmetrica e non ha doppi legami per il movimento. Quindi XeF4 tutte le proprietà sono spiegate da un'unica struttura che ha una forma planare quadrata.

Alcuni fatti interessanti sulla struttura di Lewis XeF4

Elaborazione su XeF4 struttura legislativa quindi è uno di quei pochi composti in cui i gas nobili partecipano alla formazione di legami chimici. Di solito. La storia e molti documenti di ricerca accademica confermano che il primo composto dello xeno non era la struttura di lewis XeF4 ma Xe+ PtF6- come riportato dallo scienziato Bartlett. Ma ora è stato confermato che xeno e fluoro possono entrambi formare XeF4 stabile struttura legislativa a temperatura ambiente.

Elaborazione su XeF4 lewis proprietà e caratteristiche della struttura allora è un solido incolore. A -78 gradi Celsius XeF4, la pressione di vapore della struttura Lewis è trascurabile ea temperatura ambiente è di circa 3 mm. XeF4 struttura legislativa presenta la proprietà di sublimazione a temperatura ambiente. A causa di questo facile carattere di sublimazione XeF4, il struttura legislativa è sigillato sotto vuoto in tubi di vetro.

In quanto tale XeF4 struttura legislativa non ha grandi applicazioni. Le strutture lewis XeF4 sono usate come ligandi e si coordinano con ioni metallici che formano vari complessi fluorescenti. Un'altra proprietà utile della struttura lewis di XeF4 è nell'esplorazione dello spazio dove lo xeno è il propellente principale. Un altro uso comune è nei tubi a scarica allo xeno e nei flash utilizzati nelle fotocamere

Domande frequenti

La struttura lewis di XeF4 è polare o non polare?

Se osserviamo secondo la scala di Pauli dell'elettronegatività, il legame Xe-F è polare a causa dell'enorme differenza di elettronegatività. La differenza di elettronegatività è 1.4. Ma la struttura lewis di XeF4 è quadrata planare che è simmetrica. Quindi non esiste un momento di dipolo netto che rende la struttura lewis di XeF4 un composto non polare.

 Perché lo xeno può formare composti come la struttura lewis di XeF4 nonostante sia un gas nobile?

Lo xeno può formare composti come XeF4 struttura legislativa perché i suoi elettroni interni schermano gli elettroni esterni dal nucleo. Quindi diventano un facile bersaglio per gli elementi elettronegativi.

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