Lo Zn2+ derivato dall'atomo di zinco ha un numero atomico di 30 con una massa molecolare di 65 g/mol Vediamo cos'è lo zn2+ e come si forma come indicato di seguito.
Zn2+ è uno ione inorganico che porta una carica 2+ su di esso. Zn2+ deriva dal suo atomo principale, cioè. l'atomo di zinco. Lo zinco quando perde i suoi 2 elettroni e poi si converte in ione zn2+. Come zn, zn2+ condivideva tutte le caratteristiche fisiche dell'atomo di zinco.
Impariamo come disegnare la struttura di Lewis per zn2+ e calcolare la carica formale, la forma e altri aspetti importanti dello ione zn2+.
Come disegnare la struttura zn2+ lewis?
Zn2+ è uno ione inorganico monovalente. Disegniamo il struttura legislativa per zn2+ seguendo le regole riportate di seguito.
Segna le cariche su Zn2+
Zn2+ non è una molecola neutra ma invece una molecola carica. La carica +2 sull'atomo di zinco indica che ha perso due elettroni. Quindi +2 è la carica trasportata dall'atomo di zinco.
Conta il conteggio di valenza per Zn2+
Lo zinco ha una configurazione elettronica di [Ar] 3d¹⁰4s² mentre per zn2+ la configurazione elettronica corrisponde a [Ar] 3d¹⁰4s0. Quindi il conteggio degli elettroni di valenza per zn2+ è 10.
Disegno di Zn2+ struttura lewis
Zn2+ la struttura di Lewis è la stessa della sua formula strutturale, ad es. Zn2+. Ciò è dovuto al fatto che gli elettroni di valenza presenti negli orbitali d esterni di Zn2+ sono completamente soddisfatti e non partecipano al legame. Quindi non è necessario il punto lewis per la struttura lewis Zn2+.
Zn2+ risonanza della struttura di lewis
In generale, le strutture risonanti aggiungono più stabilità a causa del movimento degli elettroni all'interno della molecola. Di seguito sono riportate le possibili strutture risonanti per zn2+.
Zn2+ non mostra risonanza a causa degli orbitali d pieni. L'intero sistema è già in una posizione stabile e quindi non sono disponibili elettroni per la delocalizzazione. Tuttavia, Zn2+ ha un orbitale 4s vuoto che può accettare elettroni dalla molecola esterna.
Zn2+ forma della struttura lewis
La forma è un aspetto importante di qualsiasi molecola esistente in quanto influisce sulle proprietà spettrali di quella molecola. Esaminiamo la forma di zn2+ struttura legislativa.
Zn2+ come ione, non ha una forma definita all'interno della soluzione. Tuttavia, all'interno della soluzione in cui il solvente è l'acqua. Uno strato ipotetico si forma attorno allo ione zn2+ come mostrato nella figura data.
Zn2+ addebito formale della struttura lewis
La carica complessiva svolta dallo ione zn2+ sarà chiamata carica formale. Vediamo l'addebito formale di zn2+.
L'addebito formale su zn2+ è +2. Nel caso di ioni come zn2+, la carica presente su di essi è equivalente alla loro carica formale. Diversamente dal caso delle molecole neutre dove dobbiamo considerare le coppie solitarie e le coppie di legame.
Zn2+ angolo della struttura lewis
L'angolo si trova quando si forma un legame tra l'atomo centrale con il suo atomo successivo presente all'interno della molecola. Cerchiamo di calcolare l'angolo per zn2+.
In zn2+, non c'è angolo formato tra zn2+ e un altro atomo. Questo perché zn2+ è uno ione monovalente ed esiste solo all'interno della soluzione. Tuttavia, all'interno della soluzione, è circondato da uno strato solido di acqua solo senza alcun legame stabilito tra di loro.
Zn2+ non può esistere solo all'interno della soluzione. Molti sali di zinco come zncl2, znbr2 e zni2, esistono tutti come ioni zn2+ all'interno della soluzione.
Zn2+ regola dell'ottetto della struttura di lewis
L'affermazione della regola dell'ottetto dice che tutti gli atomi coinvolti nel legame dovrebbero avere 8 elettroni o una configurazione elettronica stabile. Vediamo la regola dell'ottetto di zn2+.
Zn2+ ha seguito la regola dell'ottetto espanso poiché 10 elettroni sono presenti nell'ultimo guscio dopo la perdita di due elettroni. Gli orbitali d pieni indicano la configurazione elettronica stabile. Zn2+ appartiene al 4th periodo e quindi ha ad orbitale nei suoi gusci di valenza.
Zn2+ lewis struttura coppie solitarie
Ogni atomo è associato a due tipi di coppie di elettroni. uno è coppie di elettroni di valenza e l'altro è coppie solitarie. Esploriamo di seguito per zn2+.
Nella zn2+ lewis La struttura, non è presente nessuna coppia solitaria. Questo perché tutte le coppie di elettroni sono già impegnate nel legame con nessuna coppia solitaria. Pertanto, nessuna coppia solitaria è presentata nella struttura lewis di zn2+.
Zn2+ elettroni di valenza
Per conoscere il numero di elettroni di valenza disponibili per zn2+, esaminiamo la sua configurazione elettronica di valenza.
Lo zn2+ ha 10 elettroni di valenza. L'atomo di zinco appartiene alla serie 3d della tavola periodica con la configurazione elettronica di [Ar] 3d¹⁰4s². Per zn2+, diventa [Ar] 3d¹⁰4s0 ed iindica che solo 10 elettroni nella sua ultima subshell.
Nello ione zn2+, [Ar] rappresenta 18 elettroni. Tuttavia, questi sono così strettamente associati al nucleo che non possono essere disponibili per il legame. Quindi non li consideriamo come elettroni di valenza.
Ibridazione Zn2+
Il termine ibridazione viene utilizzato ogni volta che si verifica la formazione di qualsiasi molecola. Di seguito è riportato il fenomeno dell'ibridazione per zn2+.
L'ibridazione di zn2+ dipende dal fatto che tipo di ligando è attaccato ad esso. Spettroscopia fotoelettronica a raggi X è usato per la determinazioneg ibridazione nel caso di ioni inorganici. Alcuni tipi comuni di ibridazione di sali zn2+ sono elencati nella tabella fornita.
| Sali di zinco (contenenti ioni zn2+) | ibridazione |
| ZnCl2 | Sp |
| ZnBr2 | Sp |
| ZnC₄H₆O₄ | Sp3 |
| ZnO | Sp3 |
zn2+ è solubile in acqua?
Il parametro di solubilità di qualsiasi molecola chimica viene sempre verificato prima con l'acqua poiché l'acqua è un solvente universale. Vediamo se zn2+ è solubile in molecole d'acqua o meno.
Zn2+ è solubile nella molecola d'acqua. Ciò accade perché un composto idrosolubile si forma quando zn2+ e acqua vengono mescolati insieme.
Come e perché zn2+ è solubile in acqua?
Scopriamo il motivo della solubilità dello zn2+ in acqua.
Zn2+ è solubile a causa della formazione di Zn(OH)2 entità come mostrato nella reazione: Zn2+ +OH- = Zn(OH)2. Il prodotto amante dell'acqua Zn(OH)2 è responsabile della solubilità.
Zn2+ è un elettrolita forte?
Un elettrolita forte è una specie chimica che si dissocia completamente. Esploriamo zn2+ come indicato di seguito.
Zn2+ è un elettrolita forte. Questo perché il sale zncl2 in cui esisteva zn2+ si dissocia completamente negli ioni. Quindi rientra nella categoria di un elettrolita forte.
zn2+ è acido o basico?
A seconda della natura dello ione desiderato e della disponibilità degli elettroni di valenza. Questi due fattori determinano la natura basica o acida. Cerchiamo zn2+.
Zn2+ è sia acido che basico. Questo perché zn2+ può accettare elettroni oltre a donare elettroni. zn2+ noto anche come ione anfotero in quanto agisce come entrambi.
Perché e come zn2+ è sia acido che basico?
Scopriamo perché zn2+ è sia acido che basico.
Zn2+ agisce come un acido rinunciando a H+ mentre agisce come una base dando OH- ione nella soluzione come mostrato nelle seguenti reazioni di Zn(OH)2.
- Zn(OH)2(s)+2H+(aq) →Zn2+(aq)+2H2O(l)
- Zn(OH)2(s)+2OH−(aq) →[Zn(OH)4]2−(aq)]
zn2+ è polare o non polare?
Polarità e non polarità sono decise dalla geometria elettronica della molecola. Vediamo che zn2+ appartiene a quale.
Zn2+ è di natura non polare. Ciò è dovuto al fatto che la maggior parte dei sali di zinco come zncl2 e znBr2 hanno una disposizione elettronica lineare. Di conseguenza il momento magnetico netto è zero.
zn2+ è un acido o una base di Lewis?
L'entità che accetta coppie di elettroni si riferisce all'acido di Lewis e se dona allora considera una base di Lewis. Di seguito viene fornita la descrizione della natura acida o basica di Lewis di zn2+.
- Zn2+ può fungere da base come indicato di seguito- Zn(OH)2 + HCL(acido) → ZnCl2(aq) + 2H2O(l)
- Zn2+ agisce come acido quando reagisce con la base- Zn(OH)2 + 2KOH(Base) → K2Zn (OH)4 + H2O(l)
Nella prima reazione zn2+ funge da base, dona una coppia solitaria all'HCl e nella seconda reazione si comporta come un acido poiché accetta una coppia di elettroni dal KOH
zn2+ è lineare?
Una molecola si dice lineare quando si forma un angolo di 1800 tra l’atomo centrale e gli atomi vicini. Identifichiamo per zn2+.
Zn2+ esiste in una forma lineare solo in quei sali che consistono solo di ligando monodentato. Ad esempio zncl2 e znbr2. Questo significa il lineare la struttura di zn2+ dipende dal fatto quale ligando lo allegherà.
zn2+ è magnetico?
Il magnetismo nasce a causa della rotazione degli elettroni sul suo asse. Il dettaglio sulla natura magnetica di zn2+ è riportato di seguito.
Zn2+ è di natura non magnetica. Questo perché, nei composti zn2+, non sono disponibili elettroni liberi per generare il campo magnetico.
Perché e come zn2+ non è magnetico?
Il non magnetismo è attribuito alla non disponibilità di elettroni liberi.
Zn2+ non è magnetico poiché i suoi orbitali d sono completamente pieni e quindi stabili. È necessaria una grande quantità di energia per rompere la stabilità del sistema in modo che gli elettroni possano spostarsi sull’orbitale 4S. Questa rottura dell’energia non è pratica.
zn2+ è paramagnetico o diamagnetico?
I composti paramagnetici sono quelli che sono in grado di mostrare un campo magnetico mentre quelli diamagnetici non sono in grado di fare lo stesso. Esploriamo zn2+.
Zn2+ è diamagnetico. Non ha elettroni rotanti liberi per generare le linee magnetiche attorno a sé.
Perché e come zn2+ è di natura diamagnetica?
Il diamagnetismo si verifica quando lo ione desiderato non coopera con il campo magnetico esterno. Di seguito viene fornita la ragione dell'attributo diamagnetico di zn2+.
Zn2+ è diamagnetico perché il momento magnetico degli elettroni presenti nei subshell d sono pieni e quindi si annullano a vicenda le linee magnetiche. Pertanto, quando viene applicato il campo magnetico esterno, zn2+ non fornisce alcuna risposta ad esso. Quindi, responsabile del diamagnetismo.
zn2+ è un conduttore?
Un conduttore è una sostanza o qualsiasi entità che genera elettricità o corrente quando esposta a qualsiasi fonte esterna. Osserviamo per zn2+.
Zn2+ non è un conduttore. Questo perché la proprietà di conduzione è direttamente associata al magnetismo e zn2+ è diamagnetico.
Perché e come zn2+ è un non conduttore?
Discutiamo il motivo della non conduzione degli ioni zn2+.
Zn2+ non genera elettricità è un non conduttore. Questo perché non è possibile alcun movimento di elettroni poiché tutti gli elettroni sono impegnati e nessun elettrone spaiato che può generare elettricità.
zn2+ è metallico o non metallico?
Il motivo per cui un elemento è chiamato metallo o non metallo dipende esclusivamente dalle sue caratteristiche naturali esistenti. Troviamo per zn2+.
Zn2+ è di natura metallica in quanto soddisfa le caratteristiche dell'elemento metallico. Inoltre, lo ione zn2+ proviene dall'elemento zinco che è a Metallo di transizione e segnato come metallo nella tavola periodica.
zn2+ è una miscela?
Gli ioni non esistono come tali poiché necessitano di un controione o si combinano con un'altra entità per raggiungere la stabilità. Parliamo di zn2+ come indicato di seguito.
Zn2+ è una miscela. Ciò è dovuto al motivo per cui l'esistenza di zn2+ non è possibile secondo le leggi della chimica. Pertanto, per formare zn2+, viene talvolta miscelato con acqua o qualsiasi altra sostanza chimica adatta.
zn2+ è fragile?
La parola fragile significa tutto ciò che può essere facilmente rotto. Il dettaglio sulla natura fragile di zn2+ è riportato di seguito.
Zn2+ non è fragile perché rientra nella categoria del metallo e il metallo è generalmente non fragile. Tuttavia, zn2+ esiste nella soluzione. Pertanto, la sua elasticità aumenta che è responsabile della sua durezza.
zn2+ è cristallino o amorfo?
Se una sostanza ha una forma ben definita è detta cristallina altrimenti considerala amorfa con disposizione disordinata. Scopriamolo per zn2+.
Zn2+ è cristallino poiché tutti gli elettroni sono impegnati in un modo definito e aggiungono stabilità al sistema.
zn2+ è difficile?
La durezza di qualsiasi ione dipende dall'elettronegatività e dalla dimensione dello ione. Verifica se zn2+ è duro o morbido.
Zn2+ è uno ione acido morbido in quanto ha un basso valore elettronegativo e una dimensione maggiore.
Zn2+ è più leggero dell'acciaio?
Zn2+ è uno ione mentre l'acciaio è una lega composta da carbonio, silicio e manganese ecc. Discutiamo per zn2+ nel paragrafo seguente.
Zn2+ non è più leggero dell'acciaio in quanto appartiene alla serie dei metalli di transizione pesanti con numero atomico 30. Pertanto è considerato un metallo pesante.
zn2+ è malleabile?
La malleabilità è una proprietà di qualsiasi elemento di assumere qualsiasi forma senza rompersi e perdere la sua elasticità. Il paragrafo seguente discute lo stesso per zn2+.
Zn2+ non è malleabile perché zn2+ appartiene all'atomo di zinco ed è di natura duttile nella sua forma pura. Quindi il suo ione ie. zn2+ è duttile, non malleabile.
Zn2+ è radioattivo?
Un composto è detto radioattivo solo quando emette raggi radioattivi. Controlliamo se lo zn2+ è radioattivo o meno.
Zn2+ non è radioattivo in quanto ha una configurazione elettronica stabile e un nucleo stabile che non si disintegra naturalmente.
Conclusione
Zn2+ è uno ione stabile che può adottare qualsiasi geometria e ibridazione a seconda del fatto con quale molecola sarà legato. Inoltre, è sotto uno ione anfotero ed è anche un acido morbido.
Maggiori informazioni su come seguire la struttura di Lewis
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Ciao...Io sono Pomila Sharma. Ho conseguito la laurea magistrale in Chimica con specializzazione in chimica organica di sintesi. Ho pubblicato 4 articoli di ricerca. Sono molto appassionato del mondo della chimica. Credo che sia tutta una questione di chimica, quindi esploriamola insieme.
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