ZnSO4 Struttura e caratteristiche (15 fatti importanti)

ZnSO₄ è un sale inorganico chiamato anche solfato di zinco. La sua massa molare è di 161.47 g/mol. Descriviamo alcuni altri fatti sul ZnSO₄ struttura.

In generale, ZnSO₄ si presenta in forma eptaidrata cioè ZnSO₄.7H₂O. Un solido incolore chiamato vetriolo bianco si forma sciogliendo zinco, ossido di zinco o idrossido di zinco in H diluito₂SO₄. È un solido anidro cristallino bianco inodore.

ZnSO₄ è un composto ionico formato da Zn²⁺ e così₄^2- ioni in stichometria 1:1. Mostra una disposizione tetraedrica di Zn²⁺ e così₄^2- ioni. Determiniamo gli altri fatti come l'ibridazione, la coppia solitaria e gli elettroni di valenza di ZnSO₄.

Come disegnare ZnSO₄ struttura?

ZnSO₄ è un composto ionico inorganico. che è formato da Zn²⁺ catione e SO₄^2- anione. Questa molecola forma un legame ionico tra il catione e l'anione.

ZnSO₄ la molecola contiene un catione di carica positiva, cioè Zn²⁺ e carica negativamente l'anione, cioè SO₄^2-. I cationi +2 carica e gli anioni -2 carica si annullano tra loro, quindi carica totale su ZnSO₄ dovrebbe essere zero.

Tra Zn si forma un legame ionico²⁺ e così₄^2- ioni. In SO₄^2- l'atomo centrale dell'anione è zolfo circondato da 4 atomi di ossigeno e il metallo di zinco ha una carica +2 su di esso.

ZnSO₄ forma della struttura

La forma strutturale di qualsiasi molecola dipende dalla disposizione di tutti gli atomi presenti nella molecola. Descriviamo la forma di ZnSO₄.

La forma strutturale di ZnSO₄ è tetraedrico. L'atomo di zolfo centrale è circondato da 4 atomi di ossigeno che sono disposti tetraedricamente attorno all'atomo di zolfo. La forma tetraedrica di ZnSO₄ è dovuto alla forma tetraedrica di SO₄^2- ioni.

La forma della molecola è determinata dalla teoria VSEPR. Secondo questa teoria, la molecola è di tipo AX4 e non ci sono coppie solitarie sull'atomo centrale, quindi mostra una forma tetraedrica.

ZnSO₄ angolo della struttura

L'angolo strutturale è formato dall'atomo centrale e dai suoi atomi legati circostanti. Che mostra il corretto orientamento della molecola. Calcoliamo l'angolo in ZnSO₄.

Lo ZnSO₄ struttura ha un angolo di legame di 109.5 gradi. A causa della forma tetraedrica e del tipo AX4 di ZnSO₄. L'atomo di zolfo centrale è legato con 4 atomi di ossigeno e forma un angolo di legame OSO è di 109.5 gradi.

ZnSO₄ coppie solitarie

La coppia solitaria di elettroni sono gli elettroni orbitali più esterni che non formano un legame tra gli atomi presenti nella molecola. Vediamo le coppie solitarie in ZnSO₄.

ZnSO₄ ha 12 coppie solitarie di elettroni. Zn non ha una sola coppia di elettroni perché perde 2 elettroni quindi ha Zn²⁺ ione. Il SO₄^2- gli ioni guadagnano 2 elettroni dallo zinco metallo ha 32 elettroni di cui 8 elettroni formano coppie di legami tra l'atomo O e S.

ZnSO₄ ha 4 legami OS formati da 8 elettroni di valenza. I restanti 24 elettroni formano coppie solitarie su 4 atomi di ossigeno di SO₄ ione. Pertanto, ha 3 coppie solitarie su ciascun atomo di O. Quindi in ZnSO₄ 12 coppie solitarie sono presenti su SO₄ solo ione.

ZnSO₄ elettroni di valenza

Gli elettroni di valenza sono presenti nell'orbitale più esterno dell'atomo che può accettare o donare elettroni. Calcoliamo gli elettroni di valenza in ZnSO₄. 

ZnSO₄ ha un totale di 32 elettroni di valenza. L'atomo di Zn è posto nel 12^th gruppo della tavola periodica e ha 2 elettroni di valenza. mentre S e O sono posti nel 16^th gruppo della tavola periodica quindi entrambi hanno 6 elettroni di valenza.

• Gli elettroni di valenza totali di ZnSO₄ sono come segue.
• Elettroni di valenza di Zn in ZnSO₄ = 2
• Elettroni di valenza di S in ZnSO₄ = 6
• Elettroni di valenza di 4 O in ZnSO₄ = 6×4 = 24
• Elettroni di valenza totali di ZnSO₄ = 2+6+24 = 32

ZnSO₄ ibridazione della struttura

L'ibridazione è un processo di miscelazione di orbitali atomici per formare un nuovo orbitale ibrido. Descriviamo l'ibridazione di ZnSO₄.

ZnSO₄ la struttura mostra l'ibridazione sp3 dell'atomo di zolfo centrale. L'ibridazione viene decisa sulla base del numero sterico. Lo sterico n. di S = N. di legami sull'atomo S – coppia solitaria sull'atomo S = 4-0 =4.

Secondo la teoria VSEPR il 4 sterico n. mostra l'ibridazione sp3 con la geometria tetraedrica. In ZnSO₄ l'orbitale uno si sovrappone all'orbitale 3p per formare l'orbitale ibrido sp3.

Proprietà di ZnSO₄

I proprietà di ZnSO₄ sono i seguenti:

ZnSO₄ solubilità

La solubilità di qualsiasi composto dipende dalla capacità del soluto di dissolversi nel solvente e di dissociarsi in ione. Vediamo la solubilità di ZnSO₄.

ZnSO₄ si scioglie in acqua. quando si scioglie in acqua si dissocia in Zn²⁺ e così₄^2- ioni. L'energia di idratazione di ZnSO₄ è molto alto. Inoltre, lo Zn²⁺ ione e SO₄^2- gli ioni sono legati in modo lasco. Quindi quando si dissolvono in acqua si dissocia completamente.

ZnSO₄ è anche solubile nel seguente solvente.

• alcol
• acido HNO₃

è ZnSO₄ solido o liquido?  

Nella molecola solida gli atomi sono strettamente legati l'uno all'altro. Mentre in liquidi gli atomi sono legati in modo lasco. Vediamo ZnSO₄ è solido o liquido.   

ZnSO₄ è una molecola solida. In cui gli atomi di Zn, S e O sono strettamente legati l'uno all'altro. Anche la loro energia cinetica è bassa.

è ZnSO₄ polare o non polare?

La polarità dipende dalla distribuzione della carica e dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi nella molecola. Discutiamo se ZnSO₄ è polare o non polare.

ZnSO₄ è di natura polare. È una molecola ionica che contiene SO non polare₄^2- anione. Questo SO₄^2- anione legato con Zn²⁺ cationi che producono ZnSO₄ di natura polare. Inoltre, lo zolfo è più elettronegativo dello zinco. La differenza elettronegativa tra loro è 0.93. dalla scala Pauling questo valore rientra nella natura polare.

Sia il SO₄^2- anione e Zn²⁺ catione ha una distribuzione disuguale degli elettroni. Pertanto, il momento di dipolo si crea tra loro a causa della carica parziale positiva e parziale negativa.

è ZnSO₄ acido o base o sale?

Gli acidi sono le specie che possono donare protoni e le basi sono l'accettore di protoni. Vediamo ZnSO₄ è acido, base o sale.

ZnSO₄ è il sale. È formato dalla reazione di Zn²⁺ metallo e SO₄^2- ione è anche una reazione di idrossido di zinco e acido solforico per formare ZnSO₄ sale. Zn e SO₄ lo ione ha rispettivamente +2 e -2 carica su se stesso. Entrambe le accuse opposte vengono annullate tra loro e formano ZnSO₄ molecola.

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O

è ZnSO₄ elettrolita?

Gli elettroliti sono il composto che quando si dissolve in acqua si dissocia in cationi e anioni e questi ioni trasportano elettricità. Scopriamo ZnSO₄ è elettrolita o no.

ZnSO₄ agire come un elettrolita. Quando si dissolvono in acqua o solvente si dissocia in Zn²⁺ ed SO₄^2- ione questi ioni trasportano elettricità quindi agiscono come un elettrolita. ZnSO₄ non si dissocia facilmente in acqua.

Ha più energia reticolare quindi richiede più energia termica per dissolversi in acqua e quindi convertita in Zn²⁺ e così₄^2- ioni che trasportano elettricità.

è ZnSO₄ ionico o covalente?

Il composto ionico è formato dalla forza elettrostatica di attrazione, mentre il composto covalente è formato dal forte legame sigma di attrazione. Vediamo ZnSO₄ è ionico o covalente.

ZnSO₄ è un composto ionico. Questo composto è formato dallo Zn²⁺ catione e SO₄^2- anione dalla forte forza elettrostatica di attrazione e formano un forte legame ionico tra di loro. Quindi ZnSO₄ mostra carattere ionico e non è covalente.

è ZnSO₄ composto inorganico?

Forma composta inorganica da parte delle due o più sostanze chimiche si combinano in una proporzione definita. Vediamo ZnSO₄ è organico o inorganico.

ZnSO₄ è un composto inorganico. che è formato da zinco e ione solfato si combinano proporzione definita. In questo composto il legame carbonio e idrogeno non è quindi presente non formano legami CH che si formano sempre in un composto organico.

Conclusione

ZnSO₄ la struttura ha 32 elettroni di valenza e 12 coppie solitarie. Ha una struttura tetraedrica con sp³ ibridazione e l'angolo di legame è 109.5 ^o. È un sale ionico polare. E composto solubile in acqua inorganico polare.

Maggiori informazioni sulla seguente struttura e caratteristiche

Darshana Fendarkar

Ciao….Sono Darshana Fendarkar, ho completato il mio dottorato di ricerca. dell'Università di Nagpur. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica.
Ho un'esperienza come chimico presso Earthcare Pvt. Ltd. Inoltre ho 2 anni di esperienza nell'insegnamento. Attualmente lavoro con Lambdageek come esperto in materia.